Question

14．（1）有A、B、C、D四种无色溶液．它们的溶质分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；⑤BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①请在上式中标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）．Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
②写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是AC（填序号）．
A．氯气  　　　　　   B．铁         C．双氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）由CO₃^2-、SO₄^2-与Ba²⁺分别产生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于强酸产生气体CO₂，BaSO₄则不能．据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na₂CO₃，产生溶液Y的④中D为NaHSO₄，因此C为Na₂SO₄，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式；
（2）①在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等；
②铜溶解于稀硝酸生成硝酸铜和NO；
③将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加入氧化剂；

解答 解：（1）由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na₂CO₃，产生溶液Y的④中D为NaHSO₄，因此C为Na₂SO₄，反应①为Na₂CO₃与NaHSO₄的反应，NaHSO₄溶液呈酸性，反应的实质为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃，反应⑤为BaCO₃和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）①反应中铜失电子被氧化，Fe³⁺得电子被还原，可利用单线桥分析为，
故答案为：；
②铜溶解于稀硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③失效后的腐蚀液Fe³⁺全部消耗掉，要将Fe²⁺→Fe³⁺，需加入氧化剂才能实现，其中A、C均为氧化剂且不引入新杂质离子，符合题意可选，故答案为：AC．

点评 本题考查物质的检验，解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系．善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答．