（1）下表是一些有机物的性质

化学学习需要运用归纳整理的学习方法，请分析有关数据，可得出的结论是（请写出两条）。
①_____________________________②_____________________________
（2）甲醇、乙醇、丙醇均能与水以任意比混溶，原因是_____________________________
（3）以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图，请在相应谱图下的编号后写出其结构简式。

①

__________________
②

__________________
③

__________________
④

__________________

（4）请画出由乙烯合成乙二醇的流程路线图（反应条件和添加的反应物均写在单箭头上下）
_______________________________________

（1）①烷烃的相对分子质量越大，其沸点越高；②醇的相对分子质量越大（或碳原子数越多），其沸点越高（醇分子中的碳原子数相同，所含羟基数越多；沸点越高相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃）（答案合理即可）
（2）它们能与水形成氢键
（3）①CH₃COOH；②CH₃OCH₃；③CH₃CH₂OH；④CH₃COOC₂H₅

（4）

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH₃COOC₂H₅

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体

回流

钠熔化

振荡②

小米状钠珠

回收有机液体③

加入乙酸乙酯④

橘红色溶液

乙酸酸化⑤

含乙酰乙酸乙酯的混合物

⑥

⑦

乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm³）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸点（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

最好选用

对二甲苯

来熔化钠．是否能用四氯化碳？

否

（填“是”或“否”）
理由是

四氯化碳的沸点比钠的熔点低

．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是

有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解

，
烧瓶配上长导管的作用是

导气及冷凝回流

，导管上端接一干燥管的目的是

防止空气中的水蒸气进入烧瓶

．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）

，写出步骤⑦实验操作的主要仪器

分液漏斗

（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．

粗产品

无水硫酸钠

过滤

水浴蒸馏

减压蒸馏

乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是

干燥水分

．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应

口进，

口出．毛细管的作用是

平衡压强、提供汽化中心、防暴沸

．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是

反应是可逆反应，只能部分转化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下表是几种烷烃的物理性质

名称	结构简式	常温时的状态	熔点/℃	沸点/℃	相对密度
甲烷	CH₄	气	-182.5	-161.5
乙烷	CH₃CH₃	气	-182.8	-88.6
丙烷	CH₃CH₂CH₃	气	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	CH₃（CH₂）₃CH₃	液	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	CH₃（CH₂）₈CH₃	液	-29.7	174.1	0.7298
十七烷	CH₃（CH₂）₁₅CH₃	固	22	302.2	0.7767

通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，请写出其中的两条：

；

（2）烷烃的同分异构体的数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是

，

．
（3）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，它的分子结构模型如图所示．

①请写出乙烯的电子式

②工业上可用乙烯与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为（不要求写反应条件）；

．该有机反应的类型是

反应．
③由乙烯制聚乙烯的化学方程式是

．
（4）甲烷和乙烯都是无色气体，请写出一种能够鉴别两者的试剂

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 °C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm3）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸点（℃）	881.4	80	111	138. 4	76.8

最好选用??????? 来熔化钠。是否能用四氯化碳？?? （填“是”或“否”）理由是??????????? 。

（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是?????????????? 。烧瓶配上长导管的作用是????????????????? ，导管上端接一干燥管的目的是??????????????????????? 。

（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是??????????????? ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器???????? （填最主要一种）。

粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是??????????? 。

（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。冷凝管的进出水方向应????? 口进，????? 口出。毛细管的作用是???????? 。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH₃COOC₂H₅ CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体 $数学公式$ 钠熔化 $数学公式$ 小米状钠珠 $数学公式$ $数学公式$ 橘红色溶液 $数学公式$ 含乙酰乙酸乙酯的混合物 $数学公式$ 乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳
密度（g/cm³） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
熔点（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
沸点（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
最好选用来熔化钠．是否能用四氯化碳？（填“是”或“否”）
理由是．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，
烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是，写出步骤⑦实验操作的主要仪器（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
粗产品 $数学公式$ 乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应口进，口出．毛细管的作用是．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是__．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。（2分）

（2）表中X可能为第三周期元素中的（填元素名称）。Y是周期表中族元素。

（3）第二周期元素中，（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550℃	Li：181℃	HF：－83℃	NaCl：801℃
硅晶体：1410℃	Na：98℃	HCl：－115℃	KCl：776℃
硼晶体：2300℃	K：64℃	HBr：－89℃	R_bCl：718℃
二氧化硅：1723℃	R_b：39℃	HI：－51℃	CsCl：645℃

据此回答下列问题：

（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　；

（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）；

　①有金属光泽　②导电性 ③导热性 ④延展性　　⑤易溶于有机溶剂中

（3）C组HF熔点反常是由于　　　　　　　　　；

（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）；

①硬度小 ②水溶液能导电　　　③固体能导电 ④熔融状态能导电

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