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    化学电池在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    放电
    充电
     2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
    B
    B
    ．
    ①以上电池反应是在非水溶液中进行的   ②以上电池反应是在强碱溶液中进行的
    ③以上电池反应不需要电解质就能进行  ④电池工作时是化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是
    锂
    锂
    ，电极反应式为
    Li-e-=Li+
    Li-e-=Li+
    ；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ．
    （3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO
     
    2-
    4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    放电时电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    ．
    分析：（1）该电池放电时为原电池，充电时为电解池，根据电池反应式确定在何种电解质溶液中进行；
    （2）原电池中，负极上失电子发生氧化反应；锂是活泼金属，易和水反应生成氢氧化锂和氢气；
    （3）根据电池反应式知，该反应中硫酸增加反应且该反应中生成水；根据转移电子和负极电极反应式之间的关系式计算；
    （4）重金属对土壤和水资源产生污染．
    解答：解：（1）①因为电池反应中有水参加反应，所以该电池反应是在水溶液里进行的，故错误；
    ②根据电池反应式知，Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，所以该电池反应应该是在强碱性水溶液里进行的，故正确；
    ③该反应需要强碱性电解质，故错误；
    ④该电池放电时，是将化学能转化为电能，故正确；
    故选B；
    （2）该电池反应中，负极上锂失电子发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，锂是活泼金属，易和水反应生成氢氧化锂和氢气，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，
    故答案为：锂；Li-e-=Li+；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
    （3）放电时，硫酸参加反应生成硫酸铅和水，所以硫酸的浓度逐渐减小，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增加的量是硫酸根离子的量，根据Pb-2e-+SO42-=PbSO4知，当转移1mol电子时负极增加的质量=
    1mol
    2
    ×96g/mol    =48g，
    故答案为：小；48；
    （4）电池中含有汞、铬、铅等重金属，这些重金属对土壤和水资源都造成污染，所以废弃电池要集中处理，不能随便丢弃，
    故答案为：防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染．
    点评：本题考查了原电池原理，根据电池反应式中得失电子的物质确定正负极上发生的电极反应，书写电极反应式是学习难点，注意结合电解质溶液的酸碱性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为
    反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
    反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%
    ．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
    II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度
    ＜
    ＜
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

    （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将
    降低
    降低
    填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    A．生活中的属于传统无机硅酸盐材料
     
    、
     
    、
     
    （常见的三大类）
    B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为
     
    ．
    C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体
     
    ．
    D．在日常生活中可制成食品保鲜膜
     
    ．
    E．现代以石油化工为基础的三大合成材料是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是(　　)

    A.生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

    B.合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

    C.居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

    D.造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六校（省一级重点校）高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

     

    X

    Y

    Z

    W

     

     

     

     

    （1）X元素在元素周期表中的位置___? __________。

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    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为????????????????????????????? _。

    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器____（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是_________________________________________。

    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。

    关于该电池的下列说法，正确的是______

    A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：。

     

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