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    5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

    分析 ①乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
    ②乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
    ③二者都与碳酸钠反应；
    ④乙酸与生石灰反应，可增大沸点差．

    解答 解：①乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故错误；
    ②乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除杂，故正确；
    ③二者都与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；
    ④乙酸与生石灰反应，可增大沸点差，有利于蒸馏分离，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同温同压下，33g气体X的体积与24g O2的体积相同，则X为（　　）
    A．CH4B．COC．CO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则Cl-为（　　）
    A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、黄家驹．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
    （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
    （3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al-3e-=Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下现象与电化学理论无关的是（　　）
    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈
    B．生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快
    D．银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（　　）
    A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的
    B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝
    C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液
    D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义

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    4．如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图，E硬质玻璃管中装有铝箔；已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应．

    试回答：
    （1）实验室制备氯气的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B装置的名称为分液漏斗 C中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液．
    （3）从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管，对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入E中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
    （4）G装置所起的作用吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中．
    （5）E装置中发生反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl3．
    （6）工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，写出其反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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