Question

15．如表实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验	实验目的或结论
A	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-	Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	检验气体中的SO2
C	测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小
D	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度	比较CuSO4和KMnO4的催化效果

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．能和CO₂反应生成白色胶状沉淀，当CO₂过量时沉淀不溶解的离子有AlO₂^-、SiO₃^2-；
B．能使品红溶液褪色的气体有SO₂、Cl₂等；
C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气．

解答 解：A．和CO₂反应生成白色胶状沉淀，当CO₂过量时沉淀不溶解的离子有AlO₂^-、SiO₃^2-，所以根据实验现象不能判断溶液中是否含有AlO₂^-，故A错误；
B．能使品红溶液褪色的无色气体不一定是二氧化硫，如氯气、臭氧等，故B错误；
C．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K₂S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka₂（H₂S）的大小，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化双氧水生成氧气，所以不能比较CuSO₄和KMnO₄的催化效果，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及探究影响反应速率因素、酸性强弱判断、元素化合物性质、离子检验等知识点，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，注意C中HS^-对应的酸根离子是S ^2-，为易错点．