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    下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室用氯化铵与消石灰制氨气：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    B、将CO2通入BaCl2溶液中：H2O+CO2+Ba2+═BaCO3↓+2H+
    C、少量SO2通入加漂白粉的水溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-
    D、用H2还原MgO：H2+MgO
      △  
    .
     
    Mg+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．该反应没有离子参加；
    B．盐酸的酸性大于碳酸，二者不反应；
    C．二者反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸；
    D．Mg属于活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼．
    解答： 解：A．该反应没有离子参加，所以没有离子反应，故A错误；
    B．盐酸的酸性大于碳酸，二者不能发生复分解反应，故B错误；
    C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以二者反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C正确；
    D．Mg属于活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，反应方程式为MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意：固体之间的反应没有离子方程式，注意C中发生氧化还原反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA
    B、标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍
    C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到氢氧化铁胶体
    D、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力．其结构简式如图，请回答：
    （1）维生素C的分子式是
     
    ，其中饱和碳原子个数为
     
    ；其分子中不含氧的官能团的名称是
     
    ．
    （2）维生素C可发生的化学反应有
     
    （填序号）．
    ①加成反应       ②氧化反应       ③酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．
    Ⅰ．高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=-460kJ?mol-1
    （2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）
     
    ．
    Ⅱ．沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：
    BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO
     
    2-
    4
    （aq）（平衡常数K=0.042）．
    BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．
    （3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO
     
    2-
    4
    的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）
    （4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次．
    （5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：
     
    （至少写2点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）微粒
     
    23
    11
    Na+中的质子数是
     
    ，中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．
    （2）下列3种不同粒子
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H表示
     
    种元素，
     
    种核素，
     
    1
    1
    H、
     
    2
    1
    H、
     
    3
    1
    H互称为
     
    ．
    （3）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2O
     
    ；
    MgCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（　　）
    A、偏高B、偏低
    C、不受影响D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验桌上放有托盘天平、玻璃棒、蒸发皿、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管．从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验是（　　）
    A、蒸发
    B、渗析
    C、配制0.1mol/L的CuSO4溶液
    D、溶解固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（　　）
    A、加压时（体积变小），将使正反应速率增大
    B、增大容器的体积，容器内气体的颜色变深
    C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
    D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　　）
    A、（NH4）2SO4
    B、NH4HCO3
    C、NH4NO3
    D、NH4Cl

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