练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．精英家教网
    已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
    Ca（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3
    pH ≥13 ≥5.2 ≥4.1
    （1）步骤①中加入盐酸的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中调节pH至6～7的目的是
     
    ．
    （3）沉淀X所含主要物质的化学式为
     
    ．
    （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）试剂A为
     
    ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是
     
    ．
    分析：依据流程图分析可知茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素，灼烧后加入盐酸过滤得到滤液中主要是Ca2+、Al3+、Fe3+，加入浓氨水调节溶液pH为6--7，依据图表分析可知Al3+、Fe3+ 会生成沉淀，沉淀中加入盐酸溶解后分为两份，一份加入硫氰酸钾溶液变红色证明铁离子的存在，另一份加入铝试剂呈玫瑰红色证明含有铝离子；滤液中主要是钙离子，加入草酸铵溶液得到草酸钙沉淀，证明含有钙离子；
    （1）依据流程图分析可知，向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；
    （2）步骤②在pH为6-7时，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀；
    （3）步骤②加入浓氨水在pH为6-7时，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，钙离子不沉淀；
    （4）分析流程可知步骤③中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；
    （5）溶液1是加入硫氰酸钾溶液检验铁离子的存在；溶液2是加入铝试剂检验铝离子的存在．
    解答：解：（1）流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离，
    故答案为：使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子；
    （2）步骤②在pH为6-7时，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，
    故答案为：使Fe3+、Al3+转化为沉淀；
    （3）步骤②加入浓氨水在pH为6-7时，依据图表分析可知，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，钙离子不沉淀，
    故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
    （4）过滤后所得滤液中含Ca2+，步骤③中发生反应的离子方程式是检验Ca2+的存在，反应的离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓，
    故答案为：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓；
    （5）依据流程图可知，溶液1中加入的A试剂，所用A试剂是为了检验铁离子的存在，加入的是硫氰酸钾溶液和铁离子形成血红色溶液，溶液2中加入铝试剂检验铝离子的存在，加入铝试剂后溶液呈玫瑰红色，证明含有铝离子，
    故答案为：硫氰化钾溶液；生成玫瑰红色物质．
    点评：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．

    （1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）
    ABEF
    ABEF
    ．
    （2）B处发生的化学反应方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）C处应出现的现象是
    白色粉末变成蓝色晶体
    白色粉末变成蓝色晶体
    ，
    D处使用碱石灰的作用是
    吸收水份以防止对后续反应的干扰
    吸收水份以防止对后续反应的干扰
    ，
    E处应出现的实验现象是
    产生砖红色沉淀
    产生砖红色沉淀
    ，
    F处可以添加的固体药品是
    高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰混合物）
    高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰混合物）
    ．
    （4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为
    CH3CH2OH
    Cu
    加热
    CH3CHO+H2
    CH3CH2OH
    Cu
    加热
    CH3CHO+H2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
    B
    B
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    （填仪器名称）．
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
    Fe2+-e-═Fe3+
    Fe2+-e-═Fe3+

    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
    氯水
    氯水
    ．
    （5）步骤②是否可以省略
    不能
    不能
    ，理由是
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：

    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    1.1

    4.0

    5.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    6.7

     

    请回答下列问题：

    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：????????????? .。

    （2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是???????????? ? 。

    （3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有??????????? 。

    （4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是?????? (填序号)。

    （5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)

    ①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 ?????????? 。

    ②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) ??????????? (填序号)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三3月第二次质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

    方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

    ⑴写出滴定反应的离子方程式                               。

    (2)下列滴定方式中，最合理的是          (夹持仪器略去)(填字母序号〕

     (3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_                  (填仪器名称)。

    (4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液，取20. 00 mL试样，用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，则每片补血剂含铁元素的质量_     g(用代数式表示)。

    方案二:将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化。操作流程如下:

    (5)步骤②中用H2O2的目的是_             _。

    (6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_     、冷却、称量。

    (7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_       g(用含a的代数式表示)。

    (8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式                  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式______．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．

    精英家教网

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______（填仪器名称）．
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式______
    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    精英家教网

    （3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是______．
    （5）步骤②是否可以省略______，理由是______．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案