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    下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是
    A．原子的中子数B．原子的核电荷数
    C．原子的质子数D．原子的核外电子数
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和原子结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
    Y
    		元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
    （1）元素符号：X_______________，Z________________。
    （2）Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
    （3）X元素原子的核外有         种不同形状的电子云。
    （4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
    ___________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
    族
    周期
    		IA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		O
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		 
    		⑨
    		 
      （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是                （写元素符号）
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        （写化学式）
    （3）①和⑨元素形成的化合物中含       键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含            键。（写化学键类型）
    （4）③④⑧的气态氢化物的稳定性          >        >         （写化学式）
    （5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为         。
    （6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
    （Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
    方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
    回答下列问题：
    （1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案             。
    （2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因                                                      。
    （3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

    （Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
    （1）A写出所选用物质的化学式：
    A：                      ，
    B：                      。
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    ⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
    ①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
    ③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
    ⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
    ⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                              ；
    ⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 
    中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化
    学键类型为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（   ）
    A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子
    C．常见的化合价有+2和+4价D．肯定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是     g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
     
    （1）写出A22- 的电子式               ，分子EAD 的结构式                    
    G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是___       _______。（用离子符号表示）
    （2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）。
    （3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式                                          ；
    （4）L2 与 (AD)2化学性质相似，写出 (AD)2 与 NaOH溶液反应的离子方程式                                                       
    （5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
                                                  _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ ）
    A．r1 > r2 > r3B．r2> r1> r3C．r3 > r1 > r2D．r3 > r2 > r1

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