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    4．近年来，我国大力倡导使用乙醇汽油．关于乙醇汽油与普通汽油，下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇汽油比普通汽油保质期长
    B．使用乙醇汽油可减少大气雾霾
    C．区别两者可用测沸点的方法，普通汽油沸点高
    D．区别两者可加入水中，只有普通汽油能分层

    分析 A、乙醇汽油是在汽油中添加了一定量的乙醇，乙醇具有还原性；
    B、乙醇中C元素的百分含量较普通汽油中的C元素的百分含量低；
    C、乙醇分子间存在氢键；
    D、乙醇汽油中含普通汽油．

    解答 解：A、乙醇汽油是在汽油中添加了一定量的乙醇，乙醇具有还原性，较普通汽油更易被氧化，故乙醇汽油的保质期较短，故A错误；
    B、乙醇中C元素的百分含量较普通汽油中的C元素的百分含量低，相同质量的两者燃烧时乙醇汽油放出二氧化碳更少，更环保，可以减少雾霾的产生，故B正确；
    C、乙醇分子间存在氢键，导致熔沸点反常升高，即乙醇汽油的沸点更高，故C错误；
    D、乙醇汽油中含普通汽油，故将乙醇汽油加入水中，其中含有的普通汽油的成分会与水分层，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了普通汽油和乙醇汽油的成分的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

    Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

    请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是

    A．锥形瓶未润洗

    B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    D．滴定终点时仰视读数

    ②样品中氯化铁的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．硫化钠的电子式：

    B．HClO4的电离方程式：HClO4H＋+ClO4－

    C．乙酸的结构简式：C2H4O2

    D．Mg2＋的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）ad．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．
    （4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
    C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的常见化合物
    D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（　　）
    A．H2O2+SO2→H2SO4
    B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
    C．2H2O2→2H2O+O2↑
    D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的一项是（　　）
    A．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
    B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2C6H5O-+H2O═2C6H5OH+CO32-
    C．草酸加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
    C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
    D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
    B．1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应
    C．1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应
    D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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