Question

6．某化学实验小组同学利用以下装置（图1、2）制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：（1）如图1装置，该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性．
（2）如图2装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”）．
（3）写出图1发生的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）如图1装置是实验制氨气的装置，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）根据氨气的物理性质选择；
（3）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气．

解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，所以用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，故答案为：变蓝；碱性； 
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，故答案为：a； 
（3）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

点评 本题考查了氨气的制取和性质检验，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写，本题难度不大．