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    把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

    （1）金属铝的质量为____________。

    （2）a的取值范围是________________。

    （3）盐酸的体积是________mL。

    （4）的最大值是____________。

    （5）80～90 mL对应反应的离子方程式________________。

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    下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

    A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O

    C．2KClO3加热2KCl + 3O2↑ D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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    某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不与酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）

    A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）

    A．Na2CO3＝ 2Na+ + CO32－ B．NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO42－

    C．KOH＝ K+ + O2－ + H+ D．H2SO4＝ 2H+ + SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )

    A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

    B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

    C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

    D．混合物中NaOH的质量0.60 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为( )

    A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10 －15 mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=—lg[D+]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)

    ①重水的pD＝ ；

    ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；

    ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；

    ④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市六校高三上学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

    A．HA为强酸 B．该混合液pH=7

    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH约为 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1

    2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1

    则C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____ ___ kJ·mol－1。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。

    A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）2NO（g）△H0

    ⅰ.若1L空气含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。

    ⅱ.恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A混合气体的密度不再变化

    B混合气体的平均分子量不在变化

    C N2 、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

    D氧气的百分含量不在变化

    ⅲ.若升高温度，则平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率 （填“变大 ”或“变小”或“不变”）。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，则该设想能否实现 (填“能”或“不能”)？

    （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是

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