Question

【题目】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：

（1）A为______元素，B为______元素，C为______元素，D为______元素。

（2）C元素在周期表中属______周期______族元素，原子结构简图为_________。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_____________，D与B形成的化合物的电子式______

Answer 1

【答案】 氢 碳 氧 氟 第二 ⅥA 略 略 略。

【解析】本题主要考查元素周期律。

（1）A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物CH4、CO2，所以A、B、C分别是氢、碳、氧；A 、E在周期表中处于同一纵行，所以E是钠；A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，所以D是氟。A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为氟元素。

（2）C元素在周期表中属第二周期ⅥA族元素，原子结构简图为。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程：。

，D与B形成的化合物的电子式为。