恒温条件下.把0.01molNO2充入带活塞的密闭容器中.当反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡状态后.下列对有关变化的叙述正确的是( )A．向内推压活塞至气体体积减半,重新达到平衡时的压强为原来压强的两倍B．向外拉动活塞至一定位置.平衡向左移动.混合气体的颜色变深C．再向容器中充入0.01molNO2.重新达到平衡后.NO2的浓度不变D．只要平衡向右移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温条件下，把0.01molNO₂充入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡状态后，下列对有关变化的叙述正确的是（　　）

A．向内推压活塞至气体体积减半；重新达到平衡时的压强为原来压强的两倍

B．向外拉动活塞至一定位置，平衡向左移动，混合气体的颜色变深

C．再向容器中充入0.01molNO₂，重新达到平衡后，NO₂的浓度不变

D．只要平衡向右移动，混合气体的平均相对分子质量就会减小

分析：A．气体体积减半，压强增大，平衡正向移动；
B．向外拉动活塞至一定位置，压强减小；
C．再向容器中充入0.01molNO₂，建立平衡与原平衡等效，浓度不变；
D．平衡向右移动，混合气体质量不变，但物质的量减小．

解答：解：A．气体体积减半，压强增大，平衡正向移动，分子数目减少，重新达到平衡时的压强小于原来压强的两倍，故A错误；
B．向外拉动活塞至一定位置，压强减小，平衡逆向移动，但容积增大，浓度均变小，则颜色变浅，故B错误；
C．再向容器中充入0.01molNO₂，建立平衡与原平衡等效，重新达到平衡后，NO₂的浓度不变，故C正确；
D．平衡向右移动，混合气体质量不变，但物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查影响化学平衡的因素，把握压强变化导致的平衡移动为解答本题的关键，选项B、C均为解答的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N₂O₄充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g） H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO₂）/mol?L^-1	0	0.060	b	c₁	c₂	c₃

请回答下列问题：
①表中a=

0.070

，在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

0.0015

mol?（L?s）^-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c₁、c₂的大小关系为

b＜c₁=c₂

，c₃=

0.120

mol?L^-1
，达到平衡时N₂O₄的转化率为

60%

．
（2）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₂SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：

K=c（H₂SiO₄）

．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是

正方向

（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(H2SiO4)

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动

由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=

c(H2SiO4)

c(SiO2)．c2(H2O)

，增大压强平衡向正反应方向移动

．

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（2011?嘉兴模拟）（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH₄（g）+

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
试判断常温下，上述反应能否自发进行

能

（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=

250.3

kJ?mol^-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（mol?L^-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为

0.4mol/L

．
（3）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如右图．阴极的电极反应式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好

．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10^-3mol?L^-1，则pC=-lg（1×10^-3）=3．某温度下，H₂CO₃溶液的pC-pH关系如图．

请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为

H⁺、HCO₃^-

；
（2）求此温度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的电离平衡常数

10^-6mol/L

；
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移动，溶液中H⁺浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液

能

．

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[　　]
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恒温条件下，反应：aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩到原来的一半，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是
[　　]
A．	a＞b＋c
B．	a＜b＋c
C．	a＝b＋c
D．	a＝b＝c

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