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(2010?西城区模拟)下列叙述中,不正确的是(  )
分析:A、“是药三分毒”,药物都带有一定的毒性或副作用.
B、根据食品添加剂的使用规定分析判断.
C、根据人体中是否含有能水解维生素的物质分析.
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素.
解答:解:A、“是药三分毒”,药物都带有一定的毒性或副作用,天然药物也有毒副作用,所以不适合任何人群服用,故A错误.
B、食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质,但如果被过度使用,则会危害人的健康.为了食品安全,国家对食品添加剂的使用有严格的控制,故B正确.
C、人体内不含水解纤维素的酶,所以不能消化纤维素,故C正确.
D、食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,每一类营养物质都是人体所必需的,其中能为人体提供能量的是糖类、油脂和蛋白质,故D正确.
故选A.
点评:本题考查了天然药物、食品添加剂、基本营养物质等知识点,难度不大,注意基础知识的积累和运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?西城区一模)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值.
(1)实验室利用反应2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑可制备氧气.
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示.
序号 条件 现象 结论
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20    
实验1、2研究的是
温度
温度
对H2O2分解速率的影响.
实验2、3的目的是
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异

实验中可以表明该反应速率差异的现象是
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢

②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是
旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2与水反应也可生成O2.某同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况).该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究.
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀.则反应的离子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应.取25mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mL O2(已折算为标准状况),则此样品中:Na2O2的质量分数是
97.5%
97.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?西城区一模)某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示.下列说法正确的是(  )
  X Y W
(起始状态)/mol 2 1 0
(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?西城区二模)Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动.电池总反应式为:2Li+2SO2
放电
充电
Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?西城区一模)工业上以锂辉石(Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂.其部分工艺流程如下:
已知:①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(浓)
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质.则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)
增加Ca2+、OH-的浓度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的浓度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出

(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失

(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下.
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解.
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中,阳极的电极反应式是
2C1--2e-=Cl2
2C1--2e-=Cl2

②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?西城区二模)下列说法不正确的是(  )

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