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    某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（      ）

      

    A.（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3

    B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

    C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

    D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2  7% ，O2  11%，N2   82%）：

    （1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                                                           ；

    （2）在大400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

                                                           ；

    （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

    （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用      吸收SO3；

    （5）已知：2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请填空：

    形成单质A的原子的结构示意图为_________________,它的最高化合价为______________。

    B的化学式（分子式）为_______________，B的晶体类型为___________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。

    C的化学式（分子式）为___________，D的化学式（分子式）为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

    A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

    C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-  +  NO2-  + H+  — Mn2+  +  □  + H2O  （未配平）. 下列叙述正确的是（     ）

    A  反应后溶液pH下降               B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

    C   方框中粒子为NO2                D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（      ）

       A. 同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

       B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

       C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

       D.含有阴离子的物质一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

    A．通过品红溶液

    B．通过澄清石灰水

    C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

    D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。

    (1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________。

    (2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。

    (3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。

    (4)③中的实验现象是___________________________________________，证明SO2有________性。

    (5)④中的实验现象是___________________________________________________________，

    证明SO2有________性。

    (6)⑤的作用是______________________________________________________________，

    反应的化学方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A.①中水的电离程度最小

    B.将①、④混合，若c（CH3COO-）>c（OH-）则混合液一定呈碱性

    C.稀释相同倍数后，溶液的pH：②>①

    D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

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