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    下列反应及叙述正确的是

    A.MnO2、Na2O2、H2O2都是过氧化物

    B.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，氢气既是氧化产物又是还原产物

    C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应中转移的电子总数为4e－

    D.Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，该反应为氧化还原反应

    解析：对于A，Na2O2与H2O2中氧元素的化合价表现为－1，故为过氧化物，而MnO2中，锰元素表现为＋4价，氧元素表现为－2价，因此二氧化锰为氧化物，A错；对于B，NaH中的H－被水电离出的H＋氧化，生成氢气，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，B正确；对于C，转移电子总数只有2e－，C错；对于D，过氧化钠和水交换成分，所有元素化合价无变化，因此该反应为非氧化还原反应，D错。

    答案：B

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    元素代号 X Y Z W
    原子半径/m 0.186 0.143 0.075 0.073
    主要化合价 +1 +3 +5、+3、-3 -2
    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?黄浦区二模）如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）

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    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

    FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

    回答下列问题:

    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

     

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

    ①下列操作及说法正确的是　　　。 

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省江门市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列因果关系叙述正确的是（???? ）

    A．纯碱是一种碱，故可用于去油污

    B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

    D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物

     

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