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    在“绿色化学实验进课堂”活动中，某同学为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    B．钠着火燃烧可用CO2灭火
    C．玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    D．若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
    B

    试题分析：A、钠在氯气中燃烧，产生白烟，生成氯化钠晶体，正确；B、钠着火燃烧生成过氧化钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故不能用CO2灭火，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，正确；D、氯气与碘化钾溶液能发生置换反应，淀粉遇生成的I2变蓝，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列转化关系以及现象回答：

    （1）固体X的名称是         ，Y的化学式是        。
    （2）写出反应l的化学方程式                            。
    （3）写出反应2的化学方程式                           。
    （4）若15．6g X和足量水反应，转移   mol e-。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可选用的试剂是
    A．饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
    A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
    C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
    D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等
    B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同
    D．二份质量相等组成不同的铝钠合金分别投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业生产纯械的工艺流程示意图如下

    完成下列填空：
    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。
    (2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。
    (3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。
    (4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。
    (5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向1．00 L 0．3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0．2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
    A．c(OH－) > c(HCO3－)
    B．c(HCO3－) > c(CO32－)
    C．c(Na+) = 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
    D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（   ）
    A．Na2O2和Na2OB．Na2O
    C．Na2O2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：
    时间／s
    		0
    		5
    		10
    		15
    读数／g
    		215.2
    		211.4
    		208.6
    		208.6
    请你据此分析计算：
    （1）实验中产生的CO2气体质量为      ；
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)      。

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