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    【题目】下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：

    A. Mg2＋B. O2－C. Na＋D. C1－

    【答案】D

    【解析】

    Ne原子核外有10个电子，核外电子排布为2、8，根据各微粒的核外电子排布分析判断。

    A. Mg2＋核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故A不选；

    B. O2－核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故B不选；

    C. Na＋核外有10个电子，核外电子排布为2、8，与Ne原子核外电子排布相同，故C不选；

    D. C1－核外有18个电子，核外电子排布为2、8、8，与Ne原子核外电子排布不同，故D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ， 反应④的化学方程式为 ．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ． 标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

    利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B_、D ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知33As，35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）
    A.原子半径：As＞Cl＞P
    B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
    C.还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
    D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是（ ）
    A.KCl晶体
    B.NaCl溶液
    C.金属铜
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）
    A.该晶体为分子晶体
    B.晶体的化学式为Ba2O2
    C.该晶体晶胞结构与CsCl相似
    D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
    （1）方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 ．
    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法．
    ③制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应 ． （填化学方程式）
    （2）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
    ①在试管Ⅰ里加入的试剂是 ．
    ②为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

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