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    将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A+B?xC+2D，经过4min时，测得A的浓度为0.5mol/L，D的浓度为0.5mol/L，C的物质的量是1mol．求：
    （1）x的值
     
    ．       
    （2）A在开始时的浓度
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据同一反应中转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比求出x值；
    （2）根据D的浓度求出D的物质的量，结合方程式求出A的物质的量．
    解答： 解：（1）根据题意可知生成D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C的物质的量为1mol，所以D与C的物质的量之比为1：1，根据同一反应中转化的物质的物质的量之比等于化学计量数之比可知X=2，故答案为：2；
    （2）根据方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，A和D的物质的量之比为3：2，生成1molD消耗A的物质的量为1.5mol，4min时，测得A的浓度为0.5mol/L，所A物质的是为2×0.5mol=1mol，所以A起始的物质的量为1mol+1.5mol=2.5mol，所以A的起始浓度为
    2.5mol
    2L
    =1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L．
    点评：本题考查了化学反应中物质的变化的物质的量与化学计量数的关系，及根据化学方程式计算，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、500 mL，106g
    B、950 mL，201.4g
    C、任意规格，201.4g
    D、1000 mL，212g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸二甲酯（DRC）是一种新型的汽油添加剂．可由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常很低，这制约了该反应走向工业化应用．某有机化学研究所为了评价催化剂的催化效果，在保持其他条件不变的情况下，研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

    （1）根据图1判断该反应在平衡后升高温度化学平衡的移动方向并说明理由：
     
    ．
    （2）根据图2，已知溶液总体积20没L，反应起始时甲醇为0.50mol，加入的催化剂为0.8×10-5 mol，计算该温度下，4～10h内DRC的平均反应速率：
     
    ；计算10h时，甲醇的转化率：
     
    ．
    （3）根据图3，判断下列说法不正确的是
     
    ．
    A．通过上述反应可以利用易得且价廉的甲醇把温室气体CO2转化为环保添加剂，这在资源循环利用和环境保护方面都具有实际意义
    B．在温度、容器体积、催化剂用量一定的已经达到平衡的体系中，
    加入二氧化碳气体，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量小于1.2×10-5mol时，甲醇的平衡转化率随
    着催化剂用量的增加而显著提高
    D．当催化剂用量大于1.2×10-5 mol时，DRC的产率随着催化剂用量的增加反而急剧下降
    （4）200℃时由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC（此时反应物和生成物均为气体．）的平衡常数表达式为
     
    ．若甲醇和DRC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液久置会变质，可用来检验其变质旳试剂
     
    ．实验现象是
     
    ，为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制500mL0.40mol?L-1NaOH溶液．
    （1）经计算需用托盘天平称取
     
    g的NaOH固体．
    （2）在称取NaOH后进行了下列操作：
    ①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 2 至3cm处，改用
     
    胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤
     
    2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是
     
    ．若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ．
    （4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
    （1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
     
    ．
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
     
    方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
     
    态．
    （4）若改变温度平衡
     
     （填a或b）．
    a  一定发生移动                 b  可能发生移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．已知A、B、P为气态单质，X溶液焰色反应为黄色，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：

    （1）C的化学式为
     
    ；
    （2）A在B中燃烧的现象是
     
    ；
    （3）C+F→G的离子方程式是
     
    ；
    （4）G+J→M的离子方程式是
     
    ；
    （5）Y受热分解的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （2）水的电离平衡曲线如图所示．
    ①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ；
    ②将100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体所含原子总数为
     
    个．
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    ⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）检验Cl-先加稀HNO3，再加入
     
    _溶液；检验SO42-先加稀
     
    ，再加入
     
    溶液．（填化学式）
    （3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是
     
    ；冷凝管中冷凝水的流向应当是
     
    ；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是
     
    ．

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