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    【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

    A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、甲苯、环己烷

    C. 四氯化碳、己烷、己烯D. 苯、乙醇、乙酸

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇、甲苯、硝基苯可以用水加以区分，与水混溶的是乙醇，与水互不相溶，分层，密度比水小的是甲苯，密度比水大的是硝基苯，故不选A；

    B．苯、甲苯、环己烷不能用任何一种试剂区分，故选B；

    C．四氯化碳、己烷、己烯用溴水就可以区分，能够使溴水褪色的是己烯，分层，上层颜色深的是己烷，下层颜色深的四氯化碳，故不选C；

    D．苯、乙醇、乙酸可以用碳酸钠溶液区分，有气泡产生的是乙酸，不分层，融为一体的是乙醇，分层的是苯，故不选D。

    故答案选B。

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    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    （2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_____

    在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则Va∶Vb＝_________

    （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=________

    （4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（　　）
    A.0.15mol/L
    B.0.20mol/L
    C.0.25mol/L
    D.0.40mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

    C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

    D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。

    （2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

    （Ⅱ）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。B的平衡浓度为________， A的转化率为_______，用D表示的平均反应速率为_____。

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    【题目】某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱进行下述实验。该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）。

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    【题目】关于下列结论正确的是

    A. 该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物

    B. 该有机物密度比水小，与溴水混合后溶液分层，上层为橙红色

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    D. 一定条件下，该有机物可发生取代、加成和氧化反应

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