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下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

B

解析试题分析:A、由于AB2与CD的组成形式不同,所以不能根据Ksp(AB2)小于Ksp(CD)得出AB2的溶解度小于CD的溶解度,A不正确;B、溶解平衡也是动态平衡,因此沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等,B正确;C、溶度积常数只与温度有关系,所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp不变,C不正确;D、沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,溶解平衡不变,D不正确,答案选B。
考点:考查溶解平衡以及溶度积常数的有关判断与应用

练习册系列答案
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将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是

A.CH4 B.NH3 C.HBr D.SO2

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO3-)
D.在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4,可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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常温下,把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的 H浓度接近于

A.1.0×10─4 mol/LB.1.0×10─ 8 mol / L
C.1.0×10─10 mol/LD.1.0×10─11mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是

A.向水中通入SO2 B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠 D.向水中加入NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的盐酸中,下列结论中正确的是(  )。

A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大
C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钠固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某溶液中仅含Na、H、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是

A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定正确的是

A.该溶液的溶质是碱 B.该溶液显碱性
C.该溶液的溶质是酸 D.该溶液的溶质是盐

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