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    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

    B

    解析试题分析：A、由于AB2与CD的组成形式不同，所以不能根据Ksp(AB2)小于Ksp(CD)得出AB2的溶解度小于CD的溶解度，A不正确；B、溶解平衡也是动态平衡，因此沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，B正确；C、溶度积常数只与温度有关系，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，C不正确；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶解平衡不变，D不正确，答案选B。
    考点：考查溶解平衡以及溶度积常数的有关判断与应用

    练习册系列答案
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    A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2

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    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大
    C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)
    D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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    常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

    A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
    C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是

    A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸
    C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。

    A．若v1＝v2　c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
    B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
    C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
    D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性
    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是

    A．该溶液的溶质是碱 B．该溶液显碱性
    C．该溶液的溶质是酸 D．该溶液的溶质是盐

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