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    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
     

    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
     

    （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
     
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液   D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
     
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
     
    试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
    （2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO；
    （3）①根据氯气具有氧化性以及能与碱反应的性质判断；
    ②可用淀粉碘化钾试纸检验；
    ③氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，根据浓度对平衡一定的影响分析．
    解答： 解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；        
    B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
    C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；    
    D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
    故答案为：BC；
    ②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
    故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
    ③氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，
    故答案为：饱和食盐水；增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
    点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、性质以及检验等题目，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．
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    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4            
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4                  
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好．
    （4）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，
     
    ．③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，
     
    ．④容量瓶中原有少量蒸馏水，
     
    ．

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    ．

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    ；
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    ；
    （3）升高温度时，K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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