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    核电荷数在1～18间的X、Y两元素，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。则X与Y不可能形成的化合物是（    ）

        A．X2Y                 B．XY2                  C．XY3                 D．XY

    A

    解析：X元素为C元素或P元素，则Y元素为O元素或Cl元素。C与O形成CO、CO2，P与Cl形成PCl3、PCl5，没有X2Y型化合物。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇川区三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
    NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键
    NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键
    ．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是
    []-
    []-
    ．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
    K2Fe（SCN）5
    K2Fe（SCN）5
    ．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的
    1
    8
    （E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
    4
    4
    ．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
    4.1
    4.1
    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
    270
    		1-COS109°28′
    270
    		1-COS109°28′
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源：必修二训练化学苏教版 苏教版 题型：022

    历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，许多人进行了各种尝试．1869年________国化学家________在前人探索的基础上发现了元素周期律，从而加速了化学科学发展的进程．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表给出了1－18号元素在周期表中的位置．

    (1)原子序数为17的元素名称是________，在化学反应中，该元素的原子容易________(填“得”或“失”)电子；原子序数为13的元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素．

    (2)对上表进行研究，可以发现如下规律：

    ①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；

    ②________；

    ③________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

    （1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

    A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键

    （5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。

    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

    图A中原子堆积方式为        ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律性，许多人进行了各种尝试。1869年_______国化学家_____________在前人探索的基础上发现了元素周期律，从而加速了化学科学发展的进程。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表给出了 1—18号元素在周期表中的位置。

    第1周期

    1

     

     

     

     

     

     

    2

    第2周期

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    第3周期

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    (1)原子序数为 17的元素名称是_____________，在化学反应中，该元素的原子容易_____________(填“得”或“失”)电子；原子序数为 13的元素属于_____________(填“金属”或“非金属”)元素。

    (2)对上表进行研究，可以发现如下规律：

    ①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；

    ②_________________________________________________________________；

    ③__________________________________________________________________。

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