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    已知金晶体是面心立方晶格（如图所示）．金的原子半径为A pm，金的密度表达式为
     
    g?cm-3．（1pm=10-10 cm，Au相对原子质量M）
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据晶胞类型计算出晶胞所含原子数，根据公式ρ=
    m
    V
    计算得到．
    解答： 解：晶胞中金原子位于顶点和面心，数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，该晶胞体积为A3×10-30 cm3，该晶胞的质量为
    4M
    NA
    ，则该晶胞的密度为
    4M
    NA×A3×10-30
    =
    4M×1030
    NA×A3
    g?cm-3，
    故答案为：
    4M×1030
    NA×A3
    ．
    点评：本题考查晶胞密度计算，难度不大，必须明确晶胞中所含微粒数目，不然容易出现错误．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、FeCl3饱和溶液：K+、I-、Cl-、H+
    B、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
    C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
    D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，a mol?L-1 HCl溶液与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系可能正确的是（　　）
    A、a＞b
    B、a＜b
    C、c（Cl-）＞c（B+）
    D、c（Cl-）＜c（B+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量（mol） 到达平衡时放出
    的热量（QkJ）    		 平衡时SO2转化率（X）
    SO2 O2 SO3 N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    下列叙述正确的是（　　）
    A、Q1=78.8
    B、Q1=Q4＞Q2=Q3
    C、X1＞X3=40%
    D、X1=X4＞X2=X3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于范德华力的叙述中，正确的是（　　）
    A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
    B、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
    C、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
    D、范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
    （1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
     
    与盐酸反应最剧烈，
     
    与盐酸反应的速度最慢；
     
    与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器B的名称为
     
    ，干燥管D的作用为防止
     
    ．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
     
    溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
     
    溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）写出下列物质的结构简式：丙三醇
     
    ；
    （2）松油醇（）的分子式为
     
    ；
    （3）用系统命名法命名下列有机物 （CH3）2CH CH2CH2OH
     

    （4）①一定条件发生加聚反应时的化学方程式
     
    ．
    ②写出l，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃） 360 440 520
    K值 0.036 0.010 0.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式
     
    ．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
    n(H2O)
    n(CH4)
    恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1
     
    P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L-1，则平衡时CO的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数K值为
     
    ．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8．
    （1）写出元素的名称：X
     
    ，Z
     
    ．
    （2）画出它们的原子结构示意图：Y
     
    ，W
     
    ．
    （3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在这四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是：
     
    ，酸性最强的是
     
    ．

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