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    硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是 。

    （2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为 ，生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。

    （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 （写出一条）。

    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为： （实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）

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    下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

    A．漂白粉的成分是次氯酸钙

    B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

    C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

    D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

    A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示不正确的是

    A．氧的原子结构示意图：

    B．Na2O2的电子式：

    C．HClO的结构式：H－O－Cl

    D．中子数为16的硫离子：

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

    C．0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    D．0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省苏北四市高三上学期期中质量抽测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

    B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液

    C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率

    D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．分离酒精和CCl4的混合物，可用过滤法

    B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用分液法

    C．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法

    D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝ ；

    ②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）

    A．体系中Cl2的转化率不变

    B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2

    D．混合气体密度不变

    ③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ④比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8） T(15)

    （填“<”、“>”或“＝”）。

    ⑤若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡

    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

    H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

    （3）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

    若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；

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