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    氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（   ）
    A．NaOHB．NH4ClC．MgSO4D．NaHSO4
    BD
    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化铵，铵根和氢氧根结合生成一水合氨，氢氧根减少，平衡正向移动；硫酸氢钠消耗氢氧根，平衡正向移动，氢氧化镁量减少；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

    模拟海水中的
    离子浓度(mol/L)
    		Na＋
    		Mg2＋
    		Ca2＋
    		Cl―

    0.439
    		0.050
    		0.011
    		0.560
    		0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
    实验过程中，假设溶液体积不变。
    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
    下列说法正确的是（   ）
    A．沉淀物X为CaCO3
    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
    C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋         
    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为           
    （已知：lg2 = 0.3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（   ）
    A．等于7B．小于7C．大于7 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
    ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化银在水中存在AgCl(s)  Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是
    A．①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定
    pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
    A．纯净的重水（D2O）中，pD＝7
    B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
    C．纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)
    D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（  ）
    A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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