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    (14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：

    (1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。（4）若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是

    (2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。

    (3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____________________________。

    (4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。

    ①当D为酸时，A________、B_________、C_________、D__________。

    ②当D为酸性气体时，A________、B_________、C_________、D__________。

     

    【答案】

    (1)FeCl3 （2分）  (2)4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）

    (3)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓（2分）

    (4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2 、H3PO4 （4分）

    ②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(其他合理答案给分)(4分)

    【解析】（1）用量最大、用途最广的金属是铁，即D是铁。铁具有还原性且属于变价金属，A、B、C均含有同一种元素，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐是盐酸盐，即A、B、C含有的同一种元素是氯元素。则ABC分别是氯气、氯化铁和氯化亚铁。

    （2）B和D为空气的主要成分，则二者为氧气和氮气，A常用作致冷剂，是氨气，氨气氧化生成N2，N2氧化生成NO。

    （3）D为氯碱工业的重要产品，D是氢氧化钠。ABC属于铝的化合物之间的转化，即A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸盐。

    （4）若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2 、H3PO4 ；若D为酸性气体时，也应该是多元酸对应的酸酐，例如二氧化碳、硫化氢、二氧化硫等。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式
    A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
    （2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                    
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                   
    （4）某工厂用B制漂白粉。
    ①写出制漂白粉的化学方程式                                       。
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                     ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为             （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源：2011届甘肃省兰州一中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    (1)D的电子式为                      。
    (2)反应③的离子方程式为                                              。
    (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                          。
    (4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是           。
    ①该溶液的pH=11
    ②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
    ③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9
    ④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
    ⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
    (5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______             ______________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)D的电子式为                       。

    (2)反应③的离子方程式为                                               。

    (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                           。

    (4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是            。

    ①该溶液的pH=11

    ②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L

    ③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9

    ④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

    ⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    (5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______              ______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西桂林中学高三1月月考试化学试卷 题型：填空题

    (14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反应条件略去）。

    （1）写出分子式：A           、B           、

    C           、D           ；

    （2）写出乙的阴离子水解的离子方程式：                                          ；

    （3）写出反应①、②化学方程式：①                   、②                       ；

    （4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）：                      。

    （5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式

    A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

    （2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                     

    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                    

    （4）某工厂用B制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                      ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              （保留到小数点后两位）。

     

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