【题目】在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下,A、B、C三种物质物质的量与时间
的关系如图一所示,C的百分含量
与温度
的关系如图二所示。下列分析错误的是
A.时,A的平均反应速率为
B.图二中、
对应曲线上的点都处于化学平衡状态
C.由向
变化时,
D.该反应的正反应为吸热反应
【答案】D
【解析】
根据图1知,随着反应的进行,A和B的物质的量减少,C的物质的量增大,则A和B是反应物,C是生成物,反应过程中,物质的量的变化量之比等于其计量数之比,所以A、B和C的计量数之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1,当反应达到T3时,再升高温度C的含量降低,则正反应是放热反应,该反应的方程式为:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。
A.04分钟时,A的平均反应速率v==
=0.01mol/(Lmin),故A正确;
B.0到T3是平衡的建立,T3后是平衡的移动,T3后的所有点都是对应温度下的平衡状态,所以图二中T3、T4对应曲线上的点都处于化学平衡状态,故B正确;
C.由T1向T2变化时,C的含量增大,平衡向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故C正确;
D.当反应达到T3时,再升高温度C的含量降低,该反应正反应是放热反应,故D错误;
答案选D。
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【题目】(1)氯化铁水溶液呈___性,原因是(用离子方程式表示):___;把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___;热的纯碱溶液去油污能力强,纯碱水解的离子方程式为___(写第一步即可)。
(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是___。
(3)已知:在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同,现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)___;
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。
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【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b
D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理.
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________.已知25℃时,CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L,当溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 时,溶液的pH=_____.
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________.
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmolL﹣1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____.
A.向溶液A中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是___。
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上图中数据,求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____.
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【题目】绝热容器中发生反应:3Z(s)X(g)+2Y(g)△H=a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是
A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol
B.达到化学平衡状态时,气体平均摩尔质量不变
C.容器中放入3mol Z,达到化学平衡状态时,反应吸收的总热量为a kJ
D.容器温度不变,反应已经达到平衡
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___增加到___。
(2)将100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___。
(3)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)___。
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(5)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①___和____两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计
,使其达到分解平衡:
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度 |
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平衡气体总浓度 |
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下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应、
,所以在低温下自发进行
C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为
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【题目】回答问题:
Ⅰ.常温下,CaS的Ksp=10-8,饱和溶液中存在平衡: CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)
(1)①该温度下,将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合,能否产生沉淀?答___;温度升高时,Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)___,原因是___(用文字和离子方程式说明)。
(2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___。
Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38)若0.01mol/L FeCl3溶液中,如果要生成Fe(OH)3沉淀,应调整溶液pH,使pH___,若要使其沉淀完全,pH应___。(提示:填数据时,要有>,<,=)
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【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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