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    已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
    ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（  ）
    A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    B．反应①放出的热量为221kJ
    C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    A

    试题分析：A．碳的燃烧热是1mol的C完全燃烧产生的稳定的氧化物时所放出的热量。由于1mol的C燃烧产生不稳定的化合物CO时放热110.5kJ，则完全燃烧产生CO2时放出热量大于110.5kJ，正确；B．反应①不知道参加反应的物质的质量，所以放出的热量无法计算，错误；C．由于氨水中是一水合氨是弱碱，电离需要吸收热量，所以稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热大于－57.3kJ/mol，错误；D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A．-2878kJ/molB．-2658kJ/mol
    C．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:

    ①试写出a、b、c分别代表的意义：
    a　                                                            ; 
    b　                                                           ; 
    c　                                                           。 
    ②该反应是           反应(填“吸热”或“放热”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条) 
    （3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
    H2(g)==H2(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol-1
    O2(g)==O2(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol-1
    H2O(l)=H2O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol-1
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面
    B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    （1）在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445．15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是                                          。
    （2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
    H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
    CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 该反应在常温（25 ℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    化学键
    		H-H
    		N-H
    		N≡N
    键能/kJ·mol-1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是 (     )
    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程需要吸热的是　（　　）
    A．H2→2HB．Fe + S FeS 　C．CaO + H2O = Ca(OH)2D．2Cl→Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
    D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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