Question

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

Answer 1

解：Ⅰ、（1）该气体的物质的量为：n===mol；
（2）该气体为双原子分子，则原子总个数为：N=2nN_A=；
（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=L，
故答案为：；；；
Ⅱ、溶解度计算公式为：=，代入数据得：=，解之得：S=35.9 g；
质量分数计算公式为：w=×100%，代入数值得w=26.4%；
物质的量浓度计算公式为：c=，代入数值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．
故答案为：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此浓盐酸的物质的量浓度为c===11.7mol/L；
（2）取此浓盐酸50 mL，则溶质的物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为=2.925mol/L；
（3）①13 g 锌的物质的量为=0.2mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol 22.4L
0.2mol V
V==4.48L，
所以放出的H₂在标准状况下的体积为4.48L；
②设生成铜的质量为m，
H₂+CuOCu+H₂O
22.4L 64g
4.48L m
m==12.8g，
所以生成铜的质量为12.8g．
故答案为：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．
分析：Ⅰ、根据n===计算；
Ⅱ、根据溶解度计算公式=；质量分数计算公式w=×100%；物质的量浓度计算公式c=计算；
Ⅲ、根据c=计算溶液的物质的量浓度，根据化学方程式计算生成的气体的体积和生成铜的质量．
点评：本题考查溶液浓度的计算，注意物质的量与质量、物质的量浓度以及溶解度的计算公式的运用，注意物质的量应用于化学方程式的计算．