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    下列解释或结论中，错误的是（　　）
    A、利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的
    B、NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同
    C、1mol某醇与足量的钠反应生成22.4L氢气（标况下），该醇为二元醇
    D、向KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明Cl2氧化性强于I2
    考点：铝的化学性质,水的电离,氯气的化学性质,有机化学反应的综合应用
    专题：
    分析：A．反应生成偏铝酸钠和水；
    B．CH3COONH4促进水的电离；
    C．2-OH～H2↑，标况下22.4L氢气为1mol；
    D．静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘；
    解答： 解：A．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A正确；
    B．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故B错误；
    C．2-OH～H2↑，标况下22.4L氢气为1mol，则1mol某醇含2mol-OH，为二元醇，故C正确；
    D．静置后分层且下层显紫色，说明氯气置换出碘，则可说明氯气的氧化性比碘强，故D正确；
    故选B；
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质及物质的结构；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
    D、“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①该反应的逆反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的
     
    倍．（结果保留两位小数）
    ③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH2，达到平衡时，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    则CH4和 H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．则该染料电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：由压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率为
     
    （保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：
     
    ．（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B、放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
    C、化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
    D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D、SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
    ①该气体所含原子总数为
     
    ．
    ②该气体的质量为
     
    g．
    ③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    ④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
     
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为（　　）
    A、白 红 白
    B、红 黑 红
    C、红 红 红
    D、白 黑 白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：|x-y|=3，X，Y能形成化合物M，下列说法正确的是（　　）
    A、若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
    B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
    C、若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1：2
    D、若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：
    ①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol?L-1盐酸，振荡，使之溶液．
    ②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
    ③重复上述操作2次．
    上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    回答下列问题：
    （1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为
     
    ．
    （2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是
     
    ．
    （3）实验数据及部分完成的实验结果见表．
    表 高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量
    实验编号样品质量消耗高锰酸钾测定值纯度
    gmLg%
    10.05145.460.030960.04
    20.04795.110.028960.30
    30.05226.01
    ①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为
     
    （写出计算过程）
    ②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为
     
    ；
    （4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．
    再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是
     
    ．

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