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    3．用0.01mol•L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

    分析 pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，反应反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，据此判断．

    解答 解：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O，
    盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；
    醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，
    故选D．

    点评 本题考查酸碱中和反应本质、强弱电解质等，比较基础，注意基础知识的理解掌握，注意把握弱酸中氢离子浓度与酸的浓度的关系．

    练习册系列答案
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    6．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZW
    AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
    BFe3O4FeFeCl2FeCl3
    CH2SO4SO2SSO3
    DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：反应CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，试通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布在植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，属于二元中强酸．
    （1）草酸的二级电离方程式为HC2O4-?H++C2O42-．
    （2）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此说明草酸酸性比碳酸强．
    （3）取某浓度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，溶液恰好褪为无色．由此说明草酸具有还原性，此草酸溶液的浓度为0.2mol/L．
    （4）为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出20毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀．滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫红色刚好褪去．则血样中钙离子的含量为0.011g（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温时，将VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A．若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，则必有c1＜c2
    B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
    C．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
    D．若Vl=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（　　）
    A．硝酸银溶液B．石蕊试液
    C．含酚酞的氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是14.6g．
    （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？重新配制溶液．
    （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①定容时，仰视刻度线：偏低．
    ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．
    ③容量瓶中原来有少量水：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素的一种核素${\;}_{N}^{A}$X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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