下列物质的熔点由高到低排列的顺序为①NaCl ②金刚石 ③CO2 ④晶体硅 ⑤CS2A．②①⑤④③B．②④①③⑤C．②④①⑤③D．④②①⑤③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（）

①NaCl ②金刚石 ③CO₂ ④晶体硅 ⑤CS₂

A．②①⑤④③	B．②④①③⑤
C．②④①⑤③	D．④②①⑤③

略

练习册系列答案

衔接教材学期复习寒假吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	0.98	1.57	2.04	2.55	3.04	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	双核	双核	三核	四核	四核	五核	五核
所带单位电荷	0	-1	0	0	+1		+1

①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）

④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+ CO₃²^－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )

A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg²⁺只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO₂分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO₂分子。

图3－16
在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________
_________，反应的化学方程式是______________________________。
（2）下列三种晶体①CO₂　②CS₂　③SiO₂的熔点由高到低的顺序是__________＞__________＞__________（用序号填空），其原因是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化