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    13．下列转化不能一步实现的是（　　）
    A．CuO    Cu（OH）2B．CuSO4     CuC．CaCO3    CaOD．MgSO4    MgCl2

    分析 A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2；
    B．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu；
    C．CaCO3高温分解生成CaO；
    D．MgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2．

    解答 解：A．CuO与水不反应，无法通过化合反应得到Cu（OH）2，故A选；
    B．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu，故B不选；
    C．CaCO3高温分解生成CaO，故C不选；
    D．MgSO4与BaCl2发生复分解反应生成MgCl2，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将Na2CO3•5H2O与NaHCO3组成的混合物28g放入坩埚中充分加热至固体质量不变时，将残留固体加入200ml某浓度的盐酸中恰好完全反应，可产生标准状况下的气体3.36L，若将原28g混合物加入足量该浓度的盐酸中，完全反应后产生气体8.8g，求：
    （1）混合物中NaHCO3的质量；
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
    As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    试样中As2O5的质量是0.115 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
    （2）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：溶液变红色．
    （3）由A和D两元素可组成原子个数比分别为1：1、2：1的两种常见化合物．试写出原子个数比为1：1的该化合物的电子式；试用电子式表示原子个数比为2：1的该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用2.5mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

    （1）需用量筒量取2.5mol/L的H2SO4溶液的体积是8.0mL．
    （2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
    将上述实验步骤A到E按实验过程先后次序排列CBDAE．
    （3）上述实验步骤A、B、E都用到的仪器名称为100mL容量瓶．
    （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．
    则该溶液浓度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是a．
    a．定容时俯视容量瓶；
    b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
    c．容量瓶使用前未干燥；
    d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
    e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的离子方程式
    （1）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硝酸经以下一系列反应（如图1）：

    （1）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
    （2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
    a．氨可用作制冷剂
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-633.4 kJ/mol．
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
    （5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如图2：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由该氯原子构成氯分子（Cl2）的相对分子质量为$\frac{24a}{b}$
    B．mg该氯原子的物质的量为$\frac{m}{aNA}$ mol
    C．ng该氯原子所含的电子数为$\frac{17n}{aNA}$
    D．1mol该氯原子的质量为aNA g

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