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    【题目】酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

    A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能

    C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能

    【答案】A

    【解析】

    酒精燃烧是化学变化，燃烧过程中放出热量，发光。因此化学能主要转化为热能，部分转化为光能，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

    实验具体操作步骤为：

    ①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    （1）写出仪器A的名称____。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。

    （4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为____。

    （5） 为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

    ①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某烃A分子的球棍模型．回答下列问题：

    （1）A的名称是；
    （2）A能够发生的反应类型有（填序号）；
    a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应
    （3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

    ①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    △H=﹣571.6kJmol﹣1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    △H=﹣1 452kJmol﹣1
    H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）
    △H=﹣57.3kJmol﹣1
    下列说法正确的是（ ）
    A.H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol﹣1
    B. H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
    C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（ ）
    A.10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
    C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
    D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是

    A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3

    C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 ， 实验步骤如下：

    Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
    Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
    Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；
    Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．
    （2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ． 步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．
    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ， 重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    （4）含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．
    ①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．
    ②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5 molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时向20mL 0.1molL﹣1 HA溶液中不断滴入0.1molL﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（ ）

    A.HA的电离方程式：HA═H++A﹣
    B.水的电离程度：a点＞b点
    C.c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
    D.d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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