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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
    D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
    B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应，先判断反应物过量情况，然后判断反应产物；
    C．次氯酸具有强氧化性，反应生成硫酸钙，不是生成亚硫酸钙，且次氯酸钙需要拆开；
    D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应产物中碳酸根离子过量、钙离子完全反应．
    解答： 解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
    B．标准状况下336mL氯气的物质的量为：
    0.336L
    22.4L/mol
    =0.015mol，10mL 1mol?L-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，其中0.01mol亚铁离子消耗0.005mol氯气，0.02mol溴离子完全反应消耗0.01mol氯气，说明氯气与溴化亚铁恰好反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故B正确；
    C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C错误；
    D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，碳酸根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A、Na与氧气
    B、澄清石灰水与二氧化碳
    C、KHCO3与Ba（OH）2
    D、Al与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.01×105Pa，20℃时48gO3含有的分子数为NA
    B、1molNa2O2晶体中阴离子数为2NA
    C、标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
    D、常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况的温度和压强是（　　）
    A、20℃，101kPa
    B、0℃，101Pa
    C、25℃，101kPa
    D、0℃，101kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、铁与稀硫酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于有机物的是（　　）
    A、醋酸B、碳酸钠C、酒精D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液．在横线标明的操作中，有错误的是（　　）
    a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净．
    b．并将该瓶用待测液润洗过．
    c．加入几滴酚酞作指示剂．
    d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净．
    e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定．
    f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．
    A、d、e、f
    B、b、d、e
    C、b、d、e、f
    D、b、c、e、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐或“类盐”的化学式为XmYn（最简结构），将一定量的该盐溶于足量的水．
    （1）若m≠n，测得该盐溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Y为同主族的短周期元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热，调节滤液的PH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2+、Fe2+在PH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀．请回答下列问题：
    （1）X是（填化学式）
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Y可选择下列物质中的（填编号）
     

    ①Cu    ②CuO固体    ③Cu（OH）2固体    ④NaOH固体
    （3）溶液乙在蒸发结晶时应注意
     
    ．
    （4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    ．

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