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    在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．试回答：

    （1）乙、丁中溶质的化学式：乙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去
     
    ．
    A．未反应的NO3-          　　 B．未反应的I-
    C．未反应的Fe          　　  D．碱性物质
    （3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是
     
    和
     
    ．
    （4）实验室检验I2的方法是
     
    ．
    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；
    （1）依据分析推断乙、丁中溶质的化学式为：FeI2，FeCl3；
    （2）流程分析可知稀硫酸是用来除去过量铁屑；
    （3）依据碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；
    （4）依据碘单质遇到淀粉变蓝检验；
    （5）甲为碘化银见光分解生成银、碘单质．
    解答： 解：依据流程分析富碘卤水中加入硝酸银溶液过滤洗涤得到AgI，加入铁屑、水反应是碘单质Ag和FeI2，判断乙为FeI2，通入适量氯气反应生成I2，利用碘单质易升华，易溶解于有机溶剂中提纯碘单质；Ag稀硫酸清洗后得到银和硝酸反应生成硝酸银循环利用；
    （1）上述分析判断，乙、丁中溶质的化学式分别为：FeI2、FeCl3，故答案为：FeI2；FeCl3；
    （2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去③步骤加入过量的铁，故答案为：C；
    （3）利用碘单质易升华提纯碘单质，易溶解于有机溶剂中利用萃取分液的方法提纯碘单质，故答案为：升华；萃取；
    （4）碘单质遇到淀粉变蓝检验，将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色证明是碘单质，故答案为：将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色； 
    （5）甲为碘化银见光分 解生成银、碘单质，反应的化学方程式为2AgI 
     光 
    .
     
     2Ag+I2，故答案为：2AgI 
     光 
    .
     
     2Ag+I2．
    点评：本题考查单质碘的制备，题目难度中等，注意根据物质的性质认真分析流程图的反应过程，正确判断各物质是解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个横行，分为7个周期
    B、元素周期表有9个横行，分为7个周期
    C、元素周期表有18个纵列，分为18个族
    D、元素周期表有16个纵列，分为16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A、砹的氢化物不稳定
    B、硒化氢比硫化氢稳定
    C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
    D、铍的原子失电子能力比镁弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语或名称，表达错误的是（　　）
    A、COCl2分子的结构式：
    B、苯分子的比例模型：
    C、乙炔的电子式：
    D、的名称：硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法，你认为不正确的是（　　）
    A、平衡常数随温度的改变而改变
    B、对于密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
    C、合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能
    D、反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g） 在450℃时的平衡常数为
    1
    7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为
     
    ．
    （3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol?L-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间
     
    实验Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
     
    ．然后往烧杯中加入沸水，
    可观察到试管C中的现象
     
    ．
    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解，当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E，然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜．乙醛与该溶液中反应的化学方程式
     
    ．仪器D在此实验中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列物质的电子式：
    （1）CO2
     

    （2）H2O2
     

    （3）MgCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化学方程式中标出电子转移的方向和数目，并回答下列问题
    （1）6HCl（浓）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O
     
    ，其中氧化剂为
     
    还原剂为
     
    还原产物为
     
    氧化产物为
     

    （2）2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2
     
    ，若有1mol I2生成，则被还原的O3是
     
    mol，转移
     
    mol电子．

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