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    6．除去NaNO3 溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（　　）
    A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液C．NaI 溶液D．Na2S 溶液

    分析 根据溶解度AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，除去杂质，应尽可能生成沉淀，以此来解答．

    解答 解：四种试剂和硝酸银都反应生成沉淀，但硫化银的溶解度最小，所以效果最好的是硫化钠溶液，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法及试剂的选择，为高频考点，把握沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向转化为解答的关键，注意四个选项均可生成沉淀，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
    （1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？能（“能”或“不能”），
    （2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②当n=0时，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③当n＜m时，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．强电解质的导电能力可能弱于弱电解质
    B．二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质
    C．金属氧化物都是碱性氧化物
    D．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在某澄清溶液中，可能存在以下几种离子：K+，Ba2+，H+，I-，SO42-，CO32-．取溶液进行如下实验：
    （1）该溶液可使pH试纸变红．
    （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．四氯化碳层呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈碱性后，再加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀．
    根据以上事实，原溶液肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是CO32-、SO42-；可能存在的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
    B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
    C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
    D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子数等于族序数
    B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8
    C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
    D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
    N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
    H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
    2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
    H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
    （1）写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
    （2）写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
    ②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②2mol B反应生成1molA的1molC放热（填：放热或吸热）117kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）原电池是把化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子流出（流出或流入）的电极为负极
    （2）电解池和电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，阳离子移向阴极．

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