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    写出下列变化的化学方程式，并注明反应①、②的反应类型．
    ①
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    ，
    ②
    nCH2=CH2
    催化剂
    ；加聚反应（或聚合反应）
    nCH2=CH2
    催化剂
    ；加聚反应（或聚合反应）
    ，
    ③
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ，
    ④
    CH2=CH2+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O
    CH2=CH2+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O
    ．
    分析：乙烯含有碳碳双键，可与溴水、水等发生加成反应，可发生加聚反应，可燃烧，以此解答该题．
    解答：解：①乙烯含有碳碳双键，可与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应；
    ②乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为nCH2=CH2
    催化剂
    ，
    故答案为：nCH2=CH2
    催化剂
    ；加聚反应（或聚合反应）；
    ③乙烯可与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH，
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；
    ④乙烯可燃烧，生成水和二氧化碳，反应的方程式为CH2=CH2+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O，
    故答案为：CH2=CH2+3O2
    点燃
    2CO2+2H2O．
    点评：本题考查有机物的机构和性质，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质以及相关方程式的书写，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
    ①
    CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
    ，反应类型
    加成反应
    加成反应
    ；
    ②
    nCH2=CH2 →
    nCH2=CH2 →
    ，反应类型
    加聚反应
    加聚反应
    ；
    ③
    CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH
    ；
    ④
    CH2=CH2+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    CH2=CH2+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    ．
    （2）实验室制取乙烯的方程式为
    CH3CH2OH
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2+H2O
    CH3CH2OH
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2+H2O
    ．混合原料时应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    倒入
    乙醇
    乙醇
    中，反应中浓硫酸的作用为
    催化剂
    催化剂
    和
    脱水剂
    脱水剂
    ．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为
    浓硫酸使有机物碳化
    浓硫酸使有机物碳化
    ，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液，该操作叫
    洗气
    洗气
    ，反应的离子方为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。

    Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备

    （1）四种制取Cu2O的方法如下：

    ①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

    ②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

    已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

    Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

    4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

    则该方法制备Cu2O的热化学方程式为                                              。

    ③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，则阳极反应式为：                                。

    ④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式：                。

    Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用

    （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

    ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    1.0

    1.6

    2.0

    2.0

    前20 min的反应速率 v(H2O)＝                        ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝              ；若T2温度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

    ②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为       ，t2时改变的条件可能为               ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                 ；

    ③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是           。

    A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高

    B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有

    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
    ①______，反应类型______；
    ②______，反应类型______；
    ③______；
    ④______．
    （2）实验室制取乙烯的方程式为______．混合原料时应将______倒入______中，反应中浓硫酸的作用为______和______．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为______，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有______溶液，该操作叫______，反应的离子方为______．
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    I．四种制取Cu2O的方法：
    (1)火还原法：用炭粉在高温条件下还原CuO。
    (2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2，写出该反应的化学方程式：___。
    (3)电解法：反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑，则阳极产物是___。
    (4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。
    Ⅱ，用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。
    (1)一定温度下，向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：
    2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同时间内产生O2的量如下表：
    计算前20 min的反应速率v(H2O)=___；达到平衡时，至少需要吸收___kJ的光能。
    (2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是___（填序号）。
    A．c、d曲线对应方法制得的Cu2O的催化效率相对较高
    B．d曲线对应方法制得的Cu2O作催化剂时，水的转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

    （1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：

    Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：  

    ①_________________(写出离子方程式)；

    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；

    ③_________________(写出离子方程式)。

    其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

    Ⅱ、空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

    Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________________。

    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

    （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

        右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个

    反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温

    度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方

    程式________________________________________；

    工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种

    物质是____________________。

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