Question

【题目】（1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上 (填“有”或“没有”）气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应 。

（2）有人以化学反应： 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、 H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是 ，正极发生的电极反应为 。

Answer 1

【答案】(1)没有，2H＋＋2e－===H2↑；(2)Zn或锌，O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O。

【解析】

试题分析：（1）铜不和稀硫酸反应，且没有形成闭合回路，没有构成原电池，因此铜片上没有气泡产生，连接锌片和铜片，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极电极反应式2H＋＋2e－=H2↑；(2)根据总反应，以及原电池的工作原理，活泼金属作负极，即负极材料为锌，正极上得到电子，化合价降低，即O2在正极上参加反应，其电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O。