【题目】下列各组物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是( )
A.乙烯、乙炔
B.己烷、苯
C.己烯、苯
D.乙醇、乙醛
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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为pg .cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有
① ②
③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
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【题目】氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C. 先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
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【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是____(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为______________;
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是___________(填分子式),原因是_________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________;
(3)C和D反应可生成组成比1:3的化合物E,E的立体构型为________________,中心原子的杂化轨道类型___________________;
(4)化合物D2A的立体构型为______________,中心原子的价层电子对数为_______________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_____________________;
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为_________,晶胞中A原子的配位数为__________,列式计算晶体F的密度_____________。
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21.下列关系正确的是( )
W | X | |||
Y | Z |
A. 氢化物沸点:W<Z
B. 氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C. Y2X3与YZ3化合物类型相同
D. 简单离子的半径:Y<X
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【题目】下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物.试推断:
(1)写出物质的化学式:A:B:C:Ⅰ: .
(2)向F中逐滴滴加试剂①的现象为 .
(3)写出下列反应的方程式: C→E的离子方程式
C→F的离子方程式
G→H的离子方程式 .
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【题目】如图是某气体X产生并研究其性质的装置.
A中盛有微溶的白色固体,B中盛有无色挥发性液体,C和E中盛有干燥剂.A和B中物质相遇时有无色气体X生成,它经图中一系列装置在末端得到N2 , 且E管的质量增加.
(1)写出盛放试剂的名称: A. , B. , C. , E. .
(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是: .
(3)D中反应的化学方程式 .
(4)F中反应的化学方程式 .
(5)从D中反应说明气体X具有(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”).
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【题目】NO 、CO2 、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子,三种气体的物质的量之比为( )
A. 1:1:2 B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 1:2:4
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