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    17．柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下．回答下列问题：

    已知：
    （1）柳胺酚的化学式为C13H11NO3．
    （2）A→B反应所需的试剂是浓硝酸和浓硫酸； B→C反应的化学方程式为．
    （3）D→E反应的有机反应类型是还原反应；物质E含有官能团的名称是羟基、氨基．
    （4）E和F反应的化学方程式为．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④苯环上有二种不同化学环境的氢原子．

    分析 苯在铁作催化剂的条件下能和氯气发生取代反应得到氯苯，即C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl，A为C6H5Cl，剖析柳胺酚可知，其中含有肽键的结构，F分子式为：C7H6O3，F为羧酸，且和酚羟基在邻位，所以F为，E为，E和F反应的化学方程式为，根据：可知D为，逆推C为：，则B→C反应的化学方程式为：，则A→B反应氯苯的硝化反应，结合有机物的结构和性质解答该题．

    解答 解：（1）碳为4价，氢为1价，氮为三价，氧为2价，由柳胺酚的结构简式可知其化学式为C13H11NO3，
    故答案为：C13H11NO3；
    （2）苯在铁作催化剂的条件下能和氯气发生取代反应得到氯苯，即C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl，A为C6H5Cl，剖析柳胺酚可知，其中含有肽键的结构，F分子式为：C7H6O3，F为羧酸，F为，E为，根据：可知D为，逆推C为：，则B→C反应的化学方程式为：，则A→B反应氯苯的硝化反应，A→B反应所需的试剂是浓硝酸和浓硫酸，
    故答案为：浓硝酸和浓硫酸；；
    （3）根据：可知D为，E为，有机反应中脱氧加氢为还原反应，所以D→E反应的有机反应类型是还原反应，物质E含有官能团的名称是羟基、氨基，
    故答案为：还原反应；羟基、氨基；
    （4）E为，F分子式为：C7H6O3，F为羧酸，且和酚羟基在邻位，所以F为E和F反应为：，
    故答案为：；
    （5）能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基，不含有甲酸酯结构，在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应，说明含有2mol酚羟基，苯环上有二种不同化学环境的氢原子，苯环上有2种氢原子，F为，所以符合条件的同分异构体的结构简式：，

    故答案为：．

    点评 本题考查有机化学中的框图题，题目难度中等，题目可以采用正、逆两种方式同时进行推断．剖析柳胺酚可知，其中含有肽键的结构，以此为突破口进行推断，注意把握有机物官能团的性质和变化，答题时要仔细审题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某气态氧化物的化学式为XO2，在标准状况下，1.92g 该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．在标准状况下，200mL某气体的质量是0.358g，该种气体的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
    已知：CH3CH2OH$\underset{\stackrel{浓硫酸}{→}}{170℃}$CH2═CH2↑+H2O．
    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接C接F接E接G．

    （2）装置A中碎瓷片的作用是防止液体受热暴沸．若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是B
    A、立即补加   B、冷却后补加   C、不需补加   D、重新配料
    （3）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生．
    （4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体．
    （5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
    （6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是B．
    A．废液经冷却后倒入下水道中
    B．废液经冷却后倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．Ⅰ．将适宜的词语填入空格中（填编号）．
    ①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象
    （1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为⑦；
    （2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为②；
    （3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做⑥．
    Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法．现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 （填编号）．
    其中，属于电解质的是②④⑤⑥⑨⑩；属于离子化合物的是⑤⑥⑩；
    溶于水的过程中能与水发生化学反应的是①③⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．根据氧化还原反应Fe+2FeCl3═3FeCl2，完成下列各小题．
    （1）采用烧杯和盐桥，设计并画出此原电池的装置简图．
    （2）电子从铁极流出，Cl-移向铁极．（用装置图中的电极材料填空）
    （3）写出电极的电极反应式：
    负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （4）当线路中有0.2mol电子发生转移时，负极质量减轻了5.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或$\frac{5}{3}$NA．
    （2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于NA说法正确的是（　　）
    A．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.1NA
    C．1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是铜，电极反应是2H++2e-=H2↑；负极是锌，电极反应是Zn-2e-=Zn2+．

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