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    下列方程式书写正确的是

    A． CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B． H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    C． HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    D． CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    ①该硫原子的相对原子质量为aNA

    ②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

    ④a g该硫原子所含有的电子数为16

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

    探究一：测定含氰水样中处理百分率

    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

    （1）①和⑥的作用是 ;

    （2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ;

    （3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

    探究二：探究氰化物的性质[来源

    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （ 25℃）

    Ki=1.77×10－4

    Ki=5.0×10－10

    Ki1=4.3×10－7[来源:

    Ki2=5.6×10－11

    （4）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）

    （5）下列选项错误的是__________

    A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

    B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

    C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者

    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

    （6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 。

    （7）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如下图所示，下列有关叙述正确的是

    A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q

    B．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

    C．正反应是吸热反应，m+n＜p+q

    D．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6：2：3，则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为

    A．1：3：3 B．2：1：3 C．6：3：2 D．1：3：2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是

    A．Fe+Cl2（过量）

    B．稀HNO3+Fe（少量）

    C．FeCl2（过量）+Cl2

    D．Fe+浓盐酸（过量）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。

    已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8

    H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）

    A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1000℃

    C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）

    A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

    B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

    C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

    D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

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