Question

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C₃H₈)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________。
又知：在298K时
C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H= +124.2kJ/mol;
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H= -285.8kJ/mol。
则1molC₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是_________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+ 6H₂O=4Al(OH)₃，下列说法正确的是_______（填字母）。
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH^-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。写出该电解反应的离子方程式：_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_________
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。
①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解释）。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
a.CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为________________；
b.请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：________________。

Answer 1

(1)C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+ 4H₂O(l) △H=-2221.5kJ/mol；2059.9
(2)①bc；②2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；13
(3)①对于平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)，H⁺不能减少Ba²⁺或SO₄^2-的浓度，沉淀溶解平衡不能向溶解方向移动；
②a．CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)=CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)
b．CaSO₄存在沉淀溶解平衡，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动