Question

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1.00g?cm^-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g?cm^-3．试求：
（1）该盐酸的物质的量浓度

 

．
（2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaHCO₃溶液反应后，放出

 

升气体；气体干燥后，通过盛有足量Na₂O₂固体的容器，充分反应后，容器内固体增重

 

克．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的体积，结合V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算盐酸物质的量浓度；
（2）根据n=cV计算n（HCl），再根据NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O计算生成二氧化碳的体积；根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，利用差量法计算固体增重．

解答： 解：（1）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液质量为365g+635mL×1g/mL=1000g，
则溶液的体积为

1000g

1200g/L

=

5

6

L，
则c（HCl）=

10mol

5 6 L

=12mol/L，
故答案为：12mol/L；
（2）上述盐酸100mL，则n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，则：
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
       1mol     1mol
       1.2mol   1.2mol
故可以得到二氧化碳的体积=1.2mol×22.4L/mol=26.88L，
二氧化碳的质量=1.2mol×44g/mol=52.8g
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固体增重
       88              56
       52.8g△m
故固体增重△m=

52.8g×56

88

=33.6g
故答案为：26.88；33.6．

点评：本题考查物质的量浓度、根据化学方程式的计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意对概念的理解与公式的灵活运用，（2）中注意差量法的应用．