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    【题目】下列说法正确的是(　　)
    A.亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在
    B.亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝
    C.亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白
    D.亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气

    【答案】D
    【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）
    A.依据图a可判断正反应为放热反应
    B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂
    C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
    D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4 ． SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 ． H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
    （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
    已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是(　　)

    水

    葡萄糖

    0.1%亚甲基蓝

    NaOH溶液

    温度

    A

    50 mL

    1.5 g

    8滴

    2 mL

    40 ℃

    B

    50 mL

    1.5 g

    10滴

    2 mL

    40 ℃

    C

    50 mL

    1.5 g

    8滴

    2 mL

    25 ℃

    D

    50 mL

    1.5 g

    10滴

    2 mL

    25 ℃


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ）

    A. 只有② B. 只有③ C. 只有②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( )
    A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
    B.将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯
    C.用蒸馏方法除去乙醇中的水
    D.洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2mL．
    试回答：
    （1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是 ．
    （2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 ． 滴定终点时溶液颜色由色突变为色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 ．
    （3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）；
    A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
    B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
    C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
    D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
    E.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
    （4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：；
    （2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为；②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性；②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
    （4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）；
    A.HNO3溶液
    B.H2SO4溶液
    C.NaOH溶液
    D.HCl溶液
    （5）将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（ ）

    A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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