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    下列说法中正确的是(　　)。
    A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料
    B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
    C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
    D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
    A
    非金属性越强的元素其对应的气态氢化物的稳定性越强，金属性越强的元素其对应的碱的碱性越强。H2Se、H2S、HF的热稳定性依次增强；KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱；S的非金属性小于Cl。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（  ）。
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为  ；          
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为                   
    （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为             ；  
    （4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为                     
    （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
    (　　)。
    A．原子序数：a＞b＞cB．d单质最活泼
    C．原子半径：a＞c＞dD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
              主族
    周期　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    2
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
     
    试回答下列问题：
    (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
    (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
    (3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。
    (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　　)。
    A．该元素在第3周期第ⅣA族
    B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
    C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
    D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，已知b的阳离子半径大于a的阳离子半径；c的阴离子比d的阴离子还原能力强，则四种元素的原子序数大小关系是   (　　)。
    A．a>b>d>cB．b>a>c>dC．b>a>d>cD．c>b>a>d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
    (1)实验目的
    探究同一主族元素性质的递变规律。
    (2)实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    ①
    		向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    		液体分为两层，下层呈_____色
    ②
    		向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    		液体分为两层，下层呈_____色
     
    (4)实验结论：_________________________________。
    (5)问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
    C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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