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    （6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是                                    。

    （2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的        。（选填代号）
    ①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
    （3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为                。

    （1）环形玻璃搅拌棒（1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）
    （2）② （2分）
    （3） （2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）写出常温时，下列反应的热化学方程式：
    （1）3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。
    （2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。
    （3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。
    （4）0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：
    （5）0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
    A、A中放热                  
    B、B中放热 
    C、A中热量变化值大于B中2倍       
    D、A中热量变化值等于B中的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
    （   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
    （2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
    ⑴图中A点表示_________________，a=__________。
    ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    ⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：__                          __，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___     _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                            (     )
    A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是
    A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
    B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
    C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
    D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
                                                                         。
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
                                                                        。
    (3)已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列关于能源的研究方向合理的是
    A．研究提高化石能源的利用效率
    B．开发生物质能的利用新技术
    C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解
    D．以上都合理

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