Question

在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、2.0mol?L^-1
• B、1.0mol?L^-1
• C、2.4mol?L^-1
• D、1.2mol?L^-1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：氯气的物质的量是0.1mol，因还原性Fe²⁺＞Br^-，溶液中有

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3

的Br^-被氧化成单质Br₂，先后发生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，结合电子得失守恒计算．

解答： 解：设FeBr₂的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，

2.24L

22.4L/mol

×2=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×

1

3

×（1-0），
解得c=1.2mol/L，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．