£¨2012?ºìÇÅÇøһģ£©ÄÜÔ´¶ÌȱÊÇÈËÀàÉç»áÃæÁÙµÄÖØ´óÎÊÌ⣮¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖ¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´£¬¾ßÓй㷺µÄ¿ª·¢ºÍÓ¦ÓÃÇ°¾°£®
£¨1£©¹¤ÒµÉÏÒ»°ã²ÉÓÃÏÂÁÐÁ½ÖÖ·´Ó¦ºÏ³É¼×´¼£º
·´Ó¦¢ñ£ºCO £¨g£©+2H2 £¨g£©?CH3OH £¨g£©¡÷H1
·´Ó¦¢ò£ºCO2£¨g£©+3H2 £¨g£©?CH3OH £¨g£©+H2O £¨g£©¡÷H2
¢ÙÉÏÊö·´Ó¦·ûºÏ£®¡°Ô­×Ó¾­¼Ã¡±Ô­ÔòµÄÊÇ
¢ñ
¢ñ
£¨Ìî¡°¢ñ¡±»ò¡°¢ò¡±£©£»
¢ÚϱíËùÁÐÊý¾ÝÊÇ·´Ó¦¢ñÔÚ²»Í¬Î¶ÈϵĻ¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£¨K£©£®
ÎÂ¶È 250¡æ 300¡æ 350¡æ
K 2.041 0.270 0.012
ÓɱíÖÐÊý¾ÝÅжϡ÷H1
£¼
£¼
0£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£¬·´Ó¦¢ñµÄƽºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽÊÇ
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
£®
¢ÛijζÈÏ£¬½«2mol COºÍ6mol H2³äÈë2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬°´·´Ó¦¢ñ³ä·Ö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃc£¨CO£©=0.2mol/L£¬ÔòCOµÄת»¯ÂÊΪ
80%
80%
£®
£¨2£©¸ù¾ÝÈçͼËùʾµÄÄÜÁ¿±ä»¯Ð´³öÓÉ̼ת»¯³ÉCOµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
C£¨s£©+1/2O2£¨g£©=CO £¨g£©¡÷H=-110.6 kJ/mol
C£¨s£©+1/2O2£¨g£©=CO £¨g£©¡÷H=-110.6 kJ/mol
£®
£¨3£©Ä³Í¬Ñ§Éè¼ÆÁËÒ»¸ö¼×´¼È¼Áϵç³Ø£¬²¢Óøõç³Øµç½â200mLÒ»¶¨Å¨¶ÈNaClÓëCuSO4»ìºÏÈÜÒº£¬Æä×°ÖÃÈçÏÂ1ͼ£º

¢Ùд³ö¼×ÖÐͨÈë¼×´¼ÕâÒ»¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
£®
¢ÛÀíÂÛÉÏÒÒÖÐÁ½¼«ËùµÃÆøÌåµÄÌå»ýËæʱ¼ä±ä»¯µÄ¹ØϵÈçÌâ2ͼËùʾ£¨ÆøÌåÌå»ýÒÑ»»Ëã³É±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ý£©£¬Ð´³öÔÚt1ºó£¬Ê¯Ä«µç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½
4OH--4e-=O2¡ü+2H2O
4OH--4e-=O2¡ü+2H2O
£»ÔÚt2ʱËùµÃÈÜÒºµÄpHԼΪ
1
1
£®£¨ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£©
·ÖÎö£º£¨1£©¢Ù¡°Ô­×Ó¾­¼Ã¡±Ô­ÔòÊÇ£ºÔ­×Ó¾­¼ÃÐÔÊÇÂÌÉ«»¯Ñ§ÒÔ¼°»¯Ñ§·´Ó¦µÄÒ»¸öרÓÐÃû´Ê£®ÂÌÉ«»¯Ñ§µÄ¡°Ô­×Ó¾­¼ÃÐÔ¡±ÊÇÖ¸ÔÚ»¯Ñ§Æ·ºÏ³É¹ý³ÌÖУ¬ºÏ³É·½·¨ºÍ¹¤ÒÕÓ¦±»Éè¼Æ³ÉÄÜ°Ñ·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËùÓõÄËùÓÐÔ­²ÄÁϾ¡¿ÉÄܶàµÄת»¯µ½×îÖÕ²úÎïÖУ»
¢ÚÒÀ¾Ýƽºâ³£ÊýËæζȱ仯·ÖÎö£¬½áºÏƽºâÒƶ¯Ô­Àí·ÖÎöÈÈÁ¿±ä»¯£¬ÒÀ¾Ýƽºâ³£Êý¸ÅÄîÁÐʽ£»
¢ÛÒÀ¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâµÄÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆË㣬ÒÀ¾Ýת»¯ÂʸÅÄî¼ÆËãµÃµ½£»
£¨2£©ÒÀ¾ÝͼÏó·ÖÎöÎïÖÊÄÜÁ¿£¬½áºÏÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéд·½·¨Ð´³ö£»
£¨3£©µç³ØͨÈë¼×´¼µÄΪ¸º¼«£¬ÒÒÖÐʯīµç¼«ÎªÑô¼«¡¢Ìúµç¼«ÎªÒõ¼«£¬¿ªÊ¼Cl-ÔÚÑô¼«·ÅµçÉú³ÉÂÈÆø£¬Òõ¼«Cu2+·ÅµçÉú³ÉCu£¬¹Êͼ±ûÖТñ±íʾÒõ¼«²úÉúµÄÆøÌ壬¢ò±íʾÑô¼«²úÉúµÄÆøÌ壬t1Ç°µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«2Cl--4e-=Cl2¡ü£¬Òõ¼«2Cu2++4e-=2Cu£¬t1¡«t2µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£¬Òõ¼«2Cu2++4e-=2Cu£¬t2µãºóµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£¬Òõ¼«4H++4e-=2H2¡ü£¬ËùÒÔt1¡«t2 Ñô¼«ÉÏÉú³ÉÑõÆø£¬¸ù¾ÝÑõÆøµÄÁ¿¼ÆËãÇâÑõ¸ùÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬Ë®µçÀë³öµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄÇâÀë×ÓºÍÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬¸ù¾Ý¹«Ê½¼ÆËãµÃ³öC£¨H+£©£¬´Ó¶øµÃ³öÈÜÒºµÄpH£®
½â´ð£º½â£º£¨1£©¢Ù¡°Ô­×Ó¾­¼ÃÐÔ¡±ÊÇÖ¸ÔÚ»¯Ñ§Æ·ºÏ³É¹ý³ÌÖУ¬ºÏ³É·½·¨ºÍ¹¤ÒÕÓ¦±»Éè¼Æ³ÉÄÜ°Ñ·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËùÓõÄËùÓÐÔ­²ÄÁϾ¡¿ÉÄܶàµÄת»¯µ½×îÖÕ²úÎïÖУ»
·ÖÎö·´Ó¦¿ÉÖª·´Ó¦¢ñ·ûºÏ£»
¹Ê´ð°¸Îª£º¢ñ£»
¢ÚÒÀ¾Ýͼ±íÊý¾Ý·ÖÎö£¬ËæζÈÉý¸ß£¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬ËµÃ÷ƽºâÄæÏò½øÐУ¬ÄæÏòÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ÕýÏò·ÅÈÈ·´Ó¦£»
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
CO £¨g£©+2H2 £¨g£©?CH3OH £¨g£©·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
£»
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
£»
¢Û°´·´Ó¦¢ñ³ä·Ö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃc£¨CO£©=0.2mol/L£¬ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.4mol£»            
                CO £¨g£©+2H2 £¨g£©?CH3OH £¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©     2        6            0
±ä»¯Á¿£¨mol£©    1.6      3.2          1.6
ƽºâÁ¿£¨mol£©    0.4      2.8          1.6
COµÄת»¯ÂÊ=
1.6mol
2mol
¡Á100%=80%
¹Ê´ð°¸Îª£º80%£»
£¨2£©ÒÀ¾ÝͼÏó¿ÉÖª¢ÙC£¨s£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-393.5KJ/mol£¬¢ÚCO£¨g£©+
1
2
O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-282.9KJ/mol£»
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Ù-¢ÚµÃµ½C£¨s£©+1/2O2 £¨g£©=CO £¨g£©¡÷H=-110.6 kJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºC£¨s£©+1/2O2 £¨g£©=CO £¨g£©¡÷H=-110.6 kJ/mol£»
£¨3£©¢Ù¼×´¼È¼Áϵç³ØÖУ¬ÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¼×´¼Ê§µç×ÓÉú³É̼Ëá¸ùÓëË®£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O£»
¢ÚÒÒÖÐʯīµç¼«ÎªÑô¼«¡¢Ìúµç¼«ÎªÒõ¼«£¬¿ªÊ¼Cl-ÔÚÑô¼«·ÅµçÉú³ÉÂÈÆø£¬Òõ¼«Cu2+·ÅµçÉú³ÉCu£¬¹Êͼ±ûÖТñ±íʾÒõ¼«²úÉúµÄÆøÌ壬¢ò±íʾÑô¼«²úÉúµÄÆøÌ壬t1Ç°µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«2Cl--4e-=Cl2¡ü£¬t1¡«t2µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£¬t2µãºóµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£¬ËùÒÔÔÚt1ºó£¬Ê¯Ä«µç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£»
t1¡«t2µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£¬Òõ¼«2Cu2++4e-=2Cu£¬t2µãºóµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºÑô¼«4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£¬Òõ¼«4H++4e-=2H2¡ü£¬ËùÒÔt1¡«t2 Ñô¼«ÉÏÉú³ÉÑõÆø£¬t1¡«t2¢ò²úÉúµÄÆøÌåÌå»ý=0.336L-0.224L=0.112L£¬Ñô¼«ÉÏÉú³É112mLÑõÆøÐèÒªn£¨OH-£©=
0.112L¡Á4mol
22.4L
=0.02mol£¬Ë®µçÀë³öµÈÎïÖʵÄÁ¿µÄÇâÀë×ÓºÍÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬ËùÒÔn£¨H+£©=0.02mol£¬c£¨H+£©=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L£¬ËùÒÔÈÜÒºµÄpH=1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£»1£»
µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓйؼÆËã¡¢µç½â³ØÔ­ÀíµÈ֪ʶµã£¬µç½âÁòËáÍ­ºÍÂÈ»¯ÄÆ»ìºÏÈÜҺʱ£¬Ã÷È·Àë×ӵķŵç˳ÐòÊǽⱾÌâµÄ¹Ø¼ü£¬ÄѶȽϴó£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2012?ºìÇÅÇøһģ£©Ä³Í¬Ñ§¶ÔÏÂÁÐËĸöʵÑé·Ö±ðÉè¼ÆÁËÁ½ÖÖ·½°¸£¬ÆäÖÐÁ½ÖÖ·½°¸¾ùºÏÀíµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
Ñ¡Ïî A B C D
ʵÑéÄ¿µÄ ³ýȥ̼ËáÄÆÖÐÉÙÁ¿µÄ̼ËáÇâÄÆ ÇåÏ´ÌúÖÆÆ·±íÃæµÄÌúÐâ ¼ø±ð¶þÑõ»¯µªºÍäåÕôÆø ¼ìÑé±½Öк¬ÓÐÉÙÁ¿¼×±½
·½°¸l Èܽâºó¼ÓÈëÑÎËá ¼ÓÊÊÁ¿Ï¡ÑÎËá ͨÈëË®ÖбȽÏÈÜÒºÑÕÉ« ¼ÓÈëäåµÄËÄÂÈ»¯Ì¼ÈÜÒº
·½°¸2 ¼ÓÈÈ ÓÃˮϴµÓ ·Ö±ð¼Óѹ¶Ô±È¹Û²ìÆøÌåÑÕÉ« ¼ÓÈëËáÐÔKMnO4ÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2012?ºìÇÅÇøһģ£©ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2012?ºìÇÅÇøһģ£©½ñÓÐÊÒÎÂÏÂËÄÖÖÈÜÒº£¬ÓйØÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£º£¨¡¡¡¡£©
¢Ù ¢Ú ¢Û ¢Ü
pH 11 11 3 3
ÈÜÒº °±Ë® ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº ´×Ëá ÑÎËá

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2012?ºìÇÅÇøһģ£©ÏÂÁÐÐðÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2012?ºìÇÅÇøһģ£©A¡¢B¡¢C¡¢D¾ùΪÖÐѧ»¯Ñ§Öг£¼ûµÄµ¥Öʳɻ¯ºÏÎËüÃÇÖ®¼äµÄ¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£¨²¿·Ö²úÎïÒÑÂÔÈ¥£©£®

£¨1£©ÈôAΪǿ¼î£¬DΪÆø̬Ñõ»¯ÎÇÒΪ¿ÕÆøÖеijɷ֣®Ð´³öDµÄµç×Óʽ
£®·´Ó¦A+D£¨ÉÙÁ¿£©¡úCµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

£¨2£©ÈôA¡¢BΪÑΣ¬DΪǿ¼î£¬AµÄË®ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÇÒÓо»Ë®×÷Óã¬Ôò
¢ÙAÖеĽðÊôÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖÐλÓÚ
µÚÈý
µÚÈý
ÖÜÆÚ¡¢µÚ
¢óA
¢óA
×壮
¢Ú·´Ó¦C+D¡úBµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
Al£¨OH£©3+OH-=AlO2-+2H2O
Al£¨OH£©3+OH-=AlO2-+2H2O
£®
£¨3£©ÈôAΪ½ðÊôµ¥ÖÊ£¬DÊÇijǿËáµÄÏ¡ÈÜÒº£¬Ôò·´Ó¦C+D¡úBµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO¡ü+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO¡ü+2H2O
£®
£¨4£©ÈôAΪǿ¼î£¬DΪÆø̬Ñõ»¯ÎÇÒΪ´óÆøÎÛȾÎïÖ®Ò»£®³£ÎÂʱ£¬½«BµÄË®ÈÜҺ¶ÖÃÓÚ¿ÕÆøÖУ¬ÆäpHËæʱ¼ät±ä»¯Èçͼ2Ëùʾ²»¿¼ÂÇDµÄÈܽâºÍË®µÄ»Ó·¢£©£®ÔòÆäpH±ä»¯µÄÔ­ÒòÊÇ
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£»ÒÑÖªÉÏͼÖÐy£¼7£¬BµÄÑæÉ«·´Ó¦Îª»ÆÉ«£¬ÔòBÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ
c£¨Na+£©£¾c£¨HSO3-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨SO32-£©£¾c£¨OH-£©
c£¨Na+£©£¾c£¨HSO3-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨SO32-£©£¾c£¨OH-£©
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸